Gast

Hi Dennis,
Wohl eher nicht; Ca3(PO4)2 ist in Wasser praktisch unlöslich. Es würde also auch durch TWW nicht mehr dissoziiere

Aber es entsteht erst gar nicht, da (HPO4)2- erst bei pH 9 (!)deprotoniert wird.

Gerd Kassebeer

Hallo Rainer, hallo Dennis!

>>>>>>Ca++ könnte vielleicht als Ca3(PO 4 ) 2 am/im Bodengrund vorliegen und bei TWW wieder dissoziieren ?
Wohl eher nicht; Ca3(PO4)2 ist in Wasser praktisch unlöslich. Es würde also auch durch TWW nicht mehr dissoziieren.

Aber es entsteht erst gar nicht, da (HPO4)2- erst bei pH 9 (!)deprotoniert wird.<<<<<<<

Calcium fällt zunächst als CaHPO4, setzt also HPO4-Ionen voraus, Löslichkeitsprodukt 1 x 10 hoch-7. Das wandelt sich dann langsam in Ca3(PO4)2 um mit LK = 1 x 10hoch-25 bis 2 x 10hoch-29, je nach Quelle. Keine Ahnung, wie schnell das geht!
Eine starke PO4-Rücklösung tritt nunmal nach TWW auf, und die läßt sich etliche Male wiederholen. Man muß allerdings über Nacht warten! Und man kriegt das gefällte PO4 durch viele TWW nicht weg! Nur Generalreingung inklusive Mulm und Schlamm bringen Erfolg!

Gruß Gerd

Daniel Glau

Hallo Experten

Ich will mich ja nicht in die die Formeln einmischen (die ich leider nicht verstehe...)
Aber selbst der Merck Test misst NO3 erst über 1mg/l.
Da stimmt doch mit den ganzen Messungen etwas nicht.

Vielleicht sollte Biggi mal ordentliche, eigene Tests erwerben, denn das hat doch so keinen Wert.

Oder laufe ich jetzt voll gegen die Wand???? (Sorry im voraus)

Dennis Furmanek

Hallo Daniel,

> Aber selbst der Merck Test misst NO3 erst über 1mg/l.

eben, es gibt keinen NO3 Test der 0,01 mg/l auflöst.

Gruß,
Dennis